Modelo atomico de niels bohr
Describir el modelo del átomo de Bohr
Niels Bohr, miembro fundador del CERN, firma la inauguración del Sincrotrón de Protones el 5 de febrero de 1960. A la derecha, François de Rose y el entonces Director General Cornelius Jan Bakker (Imagen: CERN)
La imagen más reconocible de un átomo se asemeja a un sistema solar en miniatura, con las trayectorias concéntricas de los electrones formando las órbitas planetarias y el núcleo en el centro como el sol. En julio de 1913, el físico danés Niels Bohr publicó el primero de una serie de tres artículos en los que presentaba este modelo del átomo, que pasó a conocerse simplemente como el átomo de Bohr.
Rutherford había hecho el sorprendente descubrimiento de que la mayor parte del átomo es espacio vacío. La mayor parte de su masa se encuentra en un núcleo central cargado positivamente, que es 10.000 veces más pequeño que el propio átomo. El denso núcleo está rodeado por un enjambre de diminutos electrones cargados negativamente.
Bohr, que trabajó durante un periodo clave en 1912 en el laboratorio de Rutherford en Manchester (Reino Unido), estaba preocupado por algunas incoherencias de este modelo. Según las reglas de la física clásica, los electrones acabarían descendiendo en espiral hacia el núcleo, provocando el colapso del átomo. El modelo de Rutherford no tenía en cuenta la estabilidad de los átomos, por lo que Bohr recurrió al floreciente campo de la física cuántica, que se ocupa de la escala microscópica, en busca de respuestas.
Modelo planetario del átomo
Tras doctorarse en física en la Universidad de Copenhague en 1911, Niels Bohr recibió una beca de la Fundación Carlsberg para estudiar en el extranjero. Como el tema de su tesis doctoral era "La teoría del electrón de los metales", era natural que estudiara con J. J. Thomson, conocido por haber descubierto el electrón.
Seis meses más tarde, a principios de abril de 1912, fue invitado a Manchester por Ernest Rutherford para continuar sus estudios allí. Justo un año antes, Rutherford y sus colegas habían descubierto que el átomo estaba formado por un núcleo con carga positiva, que contenía casi toda la masa del átomo, y por electrones con carga negativa que orbitaban alrededor del núcleo a una distancia relativamente grande. Esto se convirtió en la base del avance de Niels Bohr como físico, ya que se dio cuenta de que tal sistema sería inestable según la física clásica y que se necesitaba una solución radical
Esta foto fue tomada en una de las visitas de Niels Bohr a Rutherford en Cambridge en junio de 1923. Se ve a Niels Bohr (izquierda) y a Ernest Rutherford (derecha) sentados de espaldas el uno al otro durante una excursión a una regata Cambridge-Oxford.
Cuáles son los postulados del modelo de Bohr del átomo
Se trata de un modelo espacial en el que los electrones cargados negativamente orbitan alrededor de un pequeño núcleo cargado positivamente, de forma parecida a como un planeta orbita alrededor del Sol (a menos que la órbita no sea plana). La fuerza de atracción del sistema solar es matemáticamente equivalente a la fuerza de Coulomb (fuerza eléctrica) que existe entre un núcleo cargado positivamente y un electrón cargado negativamente.
En el concepto de Bohr, un núcleo pequeño (cargado positivamente) está rodeado de electrones negativos que se mueven en órbita alrededor del núcleo. Bohr descubrió que los electrones alejados del núcleo tienen más energía que los electrones cercanos al núcleo.
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La teoría de Bohr pdf
El modelo de Niels Bohr describe un átomo como un pequeño núcleo cargado positivamente rodeado de electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo cargado positivamente como los planetas alrededor del sol en nuestro sistema solar, con fuerzas electrostáticas que proporcionan atracción. Este modelo se conoce popularmente como el modelo atómico de Bohr. En esencia, era una versión mejorada del modelo atómico de Rutherford que superaba sus limitaciones.
Sólo explica que los electrones giran en trayectorias circulares llamadas órbitas alrededor del núcleo en un solo plano, pero se demuestra que los electrones están en un espacio tridimensional, no en un solo plano.
Del mismo modo, cuando el átomo de hidrógeno excitado se coloca en un fuerte campo eléctrico, las líneas espectrales del átomo de hidrógeno se dividen en líneas más finas al aplicar un campo eléctrico. Es el llamado efecto Stark.