Modelos atómicos maqueta
Teoría universal del átomo
A lo largo de la historia de la física atómica ha habido una gran variedad de modelos atómicos, que se refieren principalmente al periodo comprendido entre principios del siglo XIX y la primera mitad del siglo XX, cuando se inventó el modelo final de átomo que se utiliza hoy en día (o que se acepta como el más preciso). Aunque la conciencia de la existencia del átomo se remonta a la antigüedad de la historia del mundo (concepción griega del átomo), este artículo tratará principalmente de cinco modelos atómicos básicos, cada uno de los cuales ha contribuido de alguna manera a la forma en que percibimos la estructura del átomo en sí: el modelo de bola de billar de Dalton, el modelo de "pudín de ciruela" de J.J. Thomson, el modelo planetario de Rutherford, el modelo atómico de Bohr, el modelo de nube de electrones/modelo de mecánica cuántica.
John Dalton fue un científico inglés que propuso la idea de que toda la materia está compuesta de cosas muy pequeñas. Fue el primer intento completo de describir toda la materia en términos de partículas. Llamó átomos a estas partículas y formó una teoría atómica. En esta teoría afirma que:
Modelo de Bohr
El modelo atómico se fue creando con el paso de los años, con el paso de los momentos históricos y los conocimientos aportados por los diferentes científicos que veremos más adelante. Un modelo atómico es una representación mediante la cual podemos ver la estructura del átomo, lo que nos permite conocer el comportamiento y las propiedades de un elemento.
El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo. Dalton afirmó que los átomos no pueden dividirse en partículas más pequeñas. Las moléculas están formadas por varios tomos. Además, cuando se produce una reacción química, los átomos del elemento se reordenan. Además, Dalton dijo que todos los átomos que formaban parte de un elemento son iguales.
Teoría del átomo vivo
Los protones y los neutrones son mucho más grandes que los electrones. Los protones tienen carga positiva (+), los neutrones no tienen carga y los electrones tienen carga negativa (-). Los electrones existen en orbitales separados o estados de energía que rodean al núcleo.
Se puede considerar que los electrones se sitúan en niveles energéticos o envolturas, dictados por la energía cuántica de cada electrón. Dicho de otra forma, los electrones orbitan alrededor del núcleo del átomo en órbitas de diferentes tamaños, con algunos más cerca del núcleo y otros más lejos.
A medida que aumenta el número atómico del átomo, aumenta el número de electrones en órbita alrededor del núcleo. Estos electrones suelen ocupar primero las capas inferiores (órbitas). Esto se debe a que las capas interiores tienen menos energía que las exteriores.
Modelo de concha atómica
Toda la materia está formada por átomos. Esto es algo que hoy en día damos por sentado, y una de las cosas que se aprenden desde el principio de las clases de química en el instituto o en la escuela secundaria. A pesar de ello, nuestras ideas sobre lo que es un átomo son sorprendentemente recientes: hace tan sólo cien años, los científicos aún debatían qué aspecto tenía exactamente un átomo. Este gráfico examina los principales modelos propuestos para el átomo y su evolución a lo largo del tiempo.
Aunque nuestro gráfico comienza en el siglo XIX, la idea de átomo ya existía mucho antes. De hecho, tenemos que remontarnos hasta la Antigua Grecia para encontrar su génesis. La palabra "átomo" procede del griego antiguo y se traduce como "indivisible". La teoría griega se ha atribuido a varios eruditos, pero en la mayoría de los casos se atribuye a Demócrito (460-370 a.C.) y a su mentor Leucipo. Aunque sus ideas sobre los átomos eran rudimentarias en comparación con nuestros conceptos actuales, esbozaron la idea de que todo está hecho de átomos, esferas invisibles e indivisibles de materia de tipo y número infinitos.