Modelo atomico de heisenberg
Experimento de la teoría atómica de Heisenberg
Schrodinger introdujo el primer descubrimiento de la ecuación de onda para los movimientos de los electrones. Heisenberg realizó una importante contribución a la mecánica cuántica junto con Neils Bohr. Heisenberg hizo avances con el modelo neutrón-protón y otra física de partículas. Schrodinger examinó cómo el movimiento de los electrones es en términos de mecánica de ondas en contraposición a los saltos de las partículas y se pueden encontrar en diferentes capas de cáscara de 3 dimensiones que rodean el núcleo.
Al final de la Segunda Guerra Mundial, Heisenberg fue hecho prisionero junto con otros físicos alemanes por las tropas estadounidenses, donde fueron llevados a Inglaterra. Desempeñó un papel fundamental en el desarrollo de la Alemania Occidental después de la guerra.
Cuál es el modelo actual del átomo
Werner Karl Heisenberg (pronunciado [ˈvɛʁnɐ kaʁl ˈhaɪ̯zn̩ˌbɛʁk] (escuchar)) (5 de diciembre de 1901 - 1 de febrero de 1976)[2] fue un físico teórico alemán y uno de los principales pioneros de la teoría de la mecánica cuántica. Publicó sus trabajos en 1925 en un documento innovador. En la serie posterior de artículos con Max Born y Pascual Jordan, durante el mismo año, su formulación matricial de la mecánica cuántica se elaboró sustancialmente. Es conocido por el principio de incertidumbre, que publicó en 1927. Heisenberg recibió el Premio Nobel de Física de 1932 "por la creación de la mecánica cuántica"[3][a].
Heisenberg también contribuyó a las teorías de la hidrodinámica de los flujos turbulentos, el núcleo atómico, el ferromagnetismo, los rayos cósmicos y las partículas subatómicas. Fue uno de los principales científicos del programa alemán de armas nucleares durante la Segunda Guerra Mundial. También contribuyó a la planificación del primer reactor nuclear de Alemania Occidental en Karlsruhe, junto con un reactor de investigación en Múnich, en 1957.
Cronología de la teoría atómica de Heisenberg
Imagine que una noticia interrumpe su programa de televisión favorito... "Ha habido un atraco en el First National Bank. El sospechoso ha huido en un coche y se cree que está en algún lugar del centro de la ciudad. Se pide a todo el mundo que esté alerta". El atracador sólo puede ser localizado en una zona determinada: la policía no tiene una ubicación exacta, sólo una idea general sobre el paradero del ladrón.
La ubicación de los electrones en el modelo mecánico cuántico del átomo suele denominarse nube de electrones. La nube de electrones se puede concebir de la siguiente manera: Imagina que colocas un papel cuadrado en el suelo con un punto en el círculo que representa el núcleo. Ahora coge un rotulador y déjalo caer sobre el papel repetidamente, haciendo pequeñas marcas en cada punto que el rotulador toca. Si dejas caer el rotulador muchas veces, el patrón general de puntos será más o menos circular. Si apunta hacia el centro razonablemente bien, habrá más puntos cerca del núcleo y progresivamente menos puntos a medida que se aleja de él. Cada punto representa un lugar en el que podría estar el electrón en un momento dado. Debido al principio de incertidumbre, no hay forma de saber exactamente dónde está el electrón. Una nube de electrones tiene densidades variables: una alta densidad donde es más probable que esté el electrón y una baja densidad donde es menos probable que esté (ver más abajo).
Modelo atómico de Schrödinger
En la física clásica, estudiar el comportamiento de un sistema físico suele ser una tarea sencilla debido a que se pueden medir varias cualidades físicas simultáneamente. Sin embargo, esta posibilidad no existe en el mundo cuántico. En 1927, el físico alemán Werner Heisenberg describió tales limitaciones como el Principio de Incertidumbre de Heisenberg, o simplemente el Principio de Incertidumbre, afirmando que no es posible medir simultáneamente el momento y la posición de una partícula.
Para entender el trasfondo conceptual del Principio de Incertidumbre de Heisenberg es importante comprender cómo se miden los valores físicos. En casi todas las mediciones que se realizan, la luz se refleja en el objeto que se mide y se procesa. Cuanto más corta sea la longitud de onda de la luz utilizada, o cuanto más alta sea su frecuencia y energía, más precisos serán los resultados. Por ejemplo, cuando se intenta medir la velocidad de una pelota de tenis al caer de una cornisa, los fotones (medida de la luz) salen disparados de la pelota de tenis, se reflejan y luego son procesados por ciertos equipos. Como la pelota de tenis es tan grande en comparación con los fotones, no se ve afectada por los esfuerzos del observador para medir sus cantidades físicas. Sin embargo, si se dispara un fotón a un electrón, el minúsculo tamaño del electrón y su singular dualidad onda-partícula introducen consecuencias que pueden ignorarse al tomar medidas de objetos macroscópicos.