Modelo atomico de lewis
Ejemplos de estructuras de Lewis
1. Los principales elementos del grupo son el Grupo 1 (IA o metales alcalinos), el Grupo 2 (IIA o metales alcalinotérreos), el Grupo 13 (IIIA), el Grupo 14 (IVa), el Grupo 15 (VA), el Grupo 16 (VIA o calcógenos), el Grupo 17 (VIIA o halógenos) y el Grupo 18 (0 o VIIIA, o gases nobles o gases inertes).
El 99,99% de los átomos de hidrógeno naturales de la Tierra están formados por 1 protón en el núcleo (cero neutrones) y 1 electrón de valencia (el átomo de protio), por lo que la pérdida del electrón da lugar a un protón "desnudo".
Sólo el 0,01% de los átomos de hidrógeno naturales están formados por un núcleo que contiene 1 protón y 1 neutrón y 1 electrón de valencia (el átomo de deuterio), por lo que la pérdida del electrón da lugar a un núcleo que contiene 1 protón y 1 neutrón (el ion deuterón).
Sin embargo, la capa de valencia es el tercer nivel de energía (capa M), lo que significa que los orbitales 3d están disponibles para estos átomos junto con los orbitales 3s y 3p si son necesarios para formar enlaces covalentes.
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En casi todos los casos, los enlaces químicos se forman por interacciones de los electrones de valencia de los átomos. Para facilitar nuestra comprensión de cómo interactúan los electrones de valencia, sería útil disponer de una forma sencilla de representar esos electrones de valencia.
Un diagrama de puntos de electrones de Lewis (o diagrama de puntos de electrones o diagrama de Lewis o estructura de Lewis) es una representación de los electrones de valencia de un átomo que utiliza puntos alrededor del símbolo del elemento. El número de puntos es igual al número de electrones de valencia del átomo. Estos puntos se colocan a derecha e izquierda y encima y debajo del símbolo, con no más de dos puntos por lado. (No importa el orden de las posiciones).
Los símbolos de Lewis también se pueden utilizar para ilustrar la formación de cationes a partir de átomos, como se muestra aquí para el sodio y el calcio:Del mismo modo, se pueden utilizar para mostrar la formación de aniones a partir de átomos, como se muestra a continuación para el cloro y el azufre:La figura 2 demuestra el uso de símbolos de Lewis para mostrar la transferencia de electrones durante la formación de compuestos iónicos.
Teoría de Lewis del enlace
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El modelo del sector dual, o modelo de Lewis, es un modelo de la economía del desarrollo que explica el crecimiento de una economía en desarrollo en términos de una transición laboral entre dos sectores, un sector agrícola tradicional y un sector industrial moderno.
Enumerado inicialmente en un artículo titulado "Economic Development with Unlimited Supplies of Labor" escrito en 1954 por Sir Arthur Lewis, el propio modelo recibió su nombre en honor de Lewis. Publicado por primera vez en The Manchester School en mayo de 1954, el artículo y el modelo subsiguiente fueron fundamentales para sentar las bases del campo de la economía del desarrollo. El propio artículo ha sido calificado por algunos como la contribución más influyente al establecimiento de la disciplina.
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El enlace químico es la base de la química. La Teoría de Lewis sobre el enlace químico combinaba las observaciones de la época sobre el enlace químico. No sólo era esencial para comprender cómo se enlazaban los elementos, sino que proporcionaba una representación visual de los mismos. Estas estructuras de puntos de Lewis son una forma simplista de representar los electrones en las moléculas. Esta teoría también ayudó a definir la carga formal y la resonancia. Comprender la electronegatividad y la afinidad de los electrones será útil antes de entender la Teoría de Lewis sobre los enlaces.
La Teoría de Lewis utilizó observaciones de químicos y físicos para formar una teoría sobre el enlace químico. Este trabajo fue esencialmente una recopilación de los conocimientos de la época. Giraba en torno a la importancia de los electrones de valencia en el enlace químico. Son los electrones que se encuentran en la capa más externa. Por ejemplo, el Na puede tener 11 electrones, pero sólo uno es un electrón de valencia, el de 3s1. Mientras que el P tiene 15 electrones, pero tiene cinco electrones de valencia, 3s2 y 3p2. El enlace de un elemento se basa en cómo llenan sus octetos, es decir, consiguen las configuraciones electrónicas de un gas noble.