Modelo atomico de perrin
La teoría del átomo universal
Perrin comparó la estructura del átomo con un sistema solar, en el que los planetas serían las cargas negativas y el Sol una carga positiva concentrada en el centro del átomo. En 1895, descubrió que los rayos catódicos depositan carga en un electroscopio (instrumento que puede leer si un cuerpo está cargado eléctricamente), demostrando así la transferencia de cargas negativas por los rayos catódicos a la superficie sobre la que inciden. Publicó sus descubrimientos en la Académie des Sciences y Joseph J. Thomson se interesó por medir la velocidad de dichas partículas, que acabarían identificándose como electrones.
Con este descubrimiento se confirmó la naturaleza eléctrica del átomo, entendiéndolo como la unidad más pequeña e indivisible de la materia. En 1901, Perrin sugirió que la atracción de las cargas negativas que rodean el centro (carga positiva) es contrarrestada por la fuerza de la inercia.
Este modelo fue complementado y perfeccionado posteriormente por Ernest Rutherford, quien afirmó que toda la carga positiva del átomo se encontraba en el centro del mismo y que los electrones orbitaban a su alrededor. Sin embargo, este modelo tenía algunas limitaciones que no se podían explicar en su momento y el modelo fue utilizado como base por el físico danés Niels Bohr para proponer el suyo propio en 1913.
Perrin faktor
Jean Perrin fue un gran experimentalista que aportó la primera prueba empírica de la existencia de los átomos mediante la observación del movimiento browniano, el movimiento aleatorio y continuo de las partículas en un líquido. Su trabajo pionero puso fin a la apasionada disputa que durante mucho tiempo había dividido a los físicos sobre si la materia es fundamentalmente continua o está formada por átomos con forma de partícula, y le valió el Premio Nobel de Física de 1926.
Perrin nació en Lille (Francia) el 30 de septiembre de 1870. Su padre era miembro de una familia de campesinos de la región de Lorena y sirvió como oficial de infantería. Recibió su primera educación en Lyon y París; en 1891 ingresó en la Escuela Normal Superior, donde se doctoró seis años después. Durante estos años, comenzó sus investigaciones sobre los rayos catódicos: el fenómeno que producía un resplandor fluorescente cuando se bombeaba la mayor parte del aire de un tubo de vidrio con cables incrustados en cada extremo y se enviaba un alto voltaje a través de él.
Por aquel entonces, los físicos se preguntaban si los rayos catódicos eran partículas cargadas o un fenómeno ondulatorio indefinido en el éter. Para investigar esta cuestión, Perrin diseñó experimentos en los que los rayos catódicos que se generaban en los tubos de descarga se dejaban penetrar en finas láminas de vidrio o aluminio y se recogían en un cilindro hueco que producía una carga negativa en una pantalla fluorescente sobre la que se enfocaban los rayos catódicos. Al aumentar la carga negativa, la intensidad de la fluorescencia disminuía. El hallazgo de que podían ser frenados por un campo eléctrico demostró que los rayos catódicos eran similares a partículas y llevaban una carga eléctrica negativa. En estos experimentos, Perrin también pudo establecer valores brutos para la relación carga-masa de un electrón, e/m. Más tarde, cuando la medición de la relación e/m de los rayos catódicos fue mejorada por los experimentos clásicos de joseph john (j. j.) thomson, la identificación de los rayos catódicos con la existencia de la primera partícula elemental, el electrón, quedó firmemente establecida.
Gamboge
Jean Baptiste Perrin ForMemRS[1] (30 de septiembre de 1870 - 17 de abril de 1942) fue un físico francés que, en sus estudios sobre el movimiento browniano de partículas diminutas suspendidas en líquidos (equilibrio de sedimentación), verificó la explicación de Albert Einstein sobre este fenómeno y confirmó así la naturaleza atómica de la materia. Por este logro fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1926[2].
En 1895, Perrin demostró que los rayos catódicos tenían carga eléctrica negativa en la naturaleza. Determinó el número de Avogadro (ahora conocido como la constante de Avogadro) por varios métodos. Explicó que la energía solar se debía a las reacciones termonucleares del hidrógeno.
Después de que Albert Einstein publicara (1905) su explicación teórica del movimiento browniano en términos de átomos, Perrin realizó el trabajo experimental para probar y verificar las predicciones de Einstein, zanjando así la disputa de un siglo sobre la teoría atómica de John Dalton. Carl Benedicks argumentó que Perrin debía recibir el Premio Nobel de Física; Perrin recibió el premio en 1926 por este y otros trabajos sobre la estructura discontinua de la materia, que pusieron fin definitivamente a la larga lucha sobre la cuestión de la realidad física de las moléculas[3].
La teoría del átomo vivo
ResumenSe puede aprender mucho sobre el carácter de la ciencia moderna a partir de un estudio de la historia del atomismo, no por la medida en que las concepciones y argumentos modernos se anticipan en esa historia, sino por las formas en que esas teorías y prácticas históricas difieren cualitativamente de la teoría y la práctica contemporáneas. El atomismo de Demócrito difería de la teoría atómica contemporánea más de lo que se suele apreciar. En el siglo XVII algo parecido al atomismo de Demócrito fue revivido por Boyle y Newton, pero no en una forma que lo acercara significativamente a la teoría atómica moderna. La primera versión del atomismo capaz de apoyar un programa empírico fue propuesta por Dalton a principios del siglo pasado, pero incluso ésta carecía del apoyo directo de los experimentos y se quedaba muy corta en la comprensión de que un aspecto crucial de los átomos es su estructura interna.
Science & Education 7, 69-84 (1998). https://doi.org/10.1023/A:1008683332723Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard