Que es un modelo atomico
Enlace atómico
Un átomo es el componente químicamente no divisible más pequeño de la materia. Según el átomo, está compuesto por un número determinado de electrones, protones y neutrones. Los protones cargados positivamente y los neutrones forman el núcleo, que está rodeado por los electrones en determinados intervalos. Un átomo natural es eléctricamente neutro, hay tantos protones positivos como electrones cargados negativamente dentro de un átomo. Mientras que el número de neutrones puede variar. El átomo más simple es el átomo de hidrógeno, con un solo electrón, un protón y ningún neutrón. El siguiente átomo más pesado, el gas noble helio, consta de dos electrones, dos protones y dos neutrones.
Según el modelo de Bohr del átomo, los electrones se asignan a las llamadas capas, que representan distintos niveles de energía y, por tanto, se disponen concéntricamente alrededor del núcleo. Hay un máximo de siete capas, que pueden contener un número diferente de electrones; los electrones asignados a la capa más externa se conocen como electrones de valencia.
¿De qué están hechos los átomos?
Toda la materia está formada por átomos. Esto es algo que hoy damos por sentado, y una de las cosas que se aprenden desde el principio de las clases de química en el instituto o en la escuela secundaria. A pesar de ello, nuestras ideas sobre lo que es un átomo son sorprendentemente recientes: hace tan sólo cien años, los científicos aún debatían qué aspecto tenía exactamente un átomo. Este gráfico examina los principales modelos propuestos para el átomo y su evolución a lo largo del tiempo.
Aunque nuestro gráfico comienza en el siglo XIX, la idea de átomo ya existía mucho antes. De hecho, tenemos que remontarnos hasta la Antigua Grecia para encontrar su génesis. La palabra "átomo" procede del griego antiguo y se traduce como "indivisible". La teoría griega se ha atribuido a varios eruditos, pero en la mayoría de los casos se atribuye a Demócrito (460-370 a.C.) y a su mentor Leucipo. Aunque sus ideas sobre los átomos eran rudimentarias en comparación con nuestros conceptos actuales, esbozaron la idea de que todo está hecho de átomos, esferas invisibles e indivisibles de materia de tipo y número infinitos.
Teoría universal del átomo
Además, cuando Lord Rutherford descubrió que la carga positiva y la mayor parte de la masa se concentraban en una pequeña región llamada núcleo, propuso su modelo basándose en las pruebas disponibles en aquel momento sobre las propiedades de los átomos.
En la actualidad, el modelo de la nube de electrones, que incorpora los principios de la mecánica cuántica, es el más exitoso. A partir del concepto de orbitales, se explica la estructura molecular, el enlace químico, la hibridación, etc., y también cosas como el espectro de diversos materiales.
Teoría universal del átomo deutsch
Este artículo trata sobre los modelos históricos del átomo. Para la historia del estudio de cómo se combinan los átomos para formar moléculas, véase historia de la teoría molecular. Para la visión moderna del átomo que se desarrolló a partir de la teoría atómica, véase física atómica.
La teoría atómica es la teoría científica según la cual la materia está compuesta de partículas llamadas átomos. Los orígenes de la teoría atómica se remontan a una antigua tradición filosófica conocida como atomismo. Según esta idea, si se tomara un trozo de materia y se cortara en pedazos cada vez más pequeños, se llegaría a un punto en el que los pedazos no se podrían cortar en nada más pequeño. Los antiguos filósofos griegos llamaban átomos a estas hipotéticas partículas finales de la materia, palabra que significaba "sin cortar".
A principios del siglo XIX, el científico John Dalton observó que las sustancias químicas parecían combinarse y descomponerse en otras sustancias según su peso en proporciones que sugerían que cada elemento químico está formado en última instancia por diminutas partículas indivisibles de peso constante. Poco después de 1850, algunos físicos desarrollaron la teoría cinética de los gases y del calor, que modelizaba matemáticamente el comportamiento de los gases suponiendo que estaban formados por partículas. A principios del siglo XX, Albert Einstein y Jean Perrin demostraron que el movimiento browniano (el movimiento errático de los granos de polen en el agua) está causado por la acción de las moléculas de agua; esta tercera línea de evidencia acalló las dudas que aún quedaban entre los científicos sobre si los átomos y las moléculas eran reales. A lo largo del siglo XIX, algunos científicos habían advertido que las pruebas de la existencia de átomos eran indirectas y que, por tanto, los átomos podían no ser reales, sino sólo parecerlo.